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下列说法正确的是(  )
A、元素周期表共有7个周期,其中3个长周期,4个短周期
B、元素周期表共有16个纵行,其中7个主族,7个副族,1个零族,1个第Ⅷ族
C、12C、13C、14C分别是碳元素的3种核素,互称为同位素
D、1H、2H、3H三种核素的质子数相同,中子数不同,属于3种不同元素
考点:元素周期表的结构及其应用,同位素及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题:
分析:A.元素周期表含有3个短周期;
B.元素周期表共有18个纵行;
C.根据同位素的定义判断;
D.1H、2H、3H为同一种元素.
解答: 解:A.元素周期表含有3个短周期,一、二、三周期为短周期,故A错误;
B.元素周期表共有18个纵行,故B错误;
C.12C、13C、14C为同种元素形成的不同原子,互称为同位素,故C正确;
D.1H、2H、3H为同一种元素,故D错误.
故选C.
点评:本题考查元素周期表的结构与应用,为高频考点,把握周期表的结构、元素性质与位置为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下:
试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH34]SO4的说法中,正确的有
 
.(填字母序号)
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH34]SO4难溶于水,易溶于乙醇
C.[Cu(NH34]SO4是离子化合物
D.[Cu(NH34]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
 

(3)SO42-中S的杂化方式为
 
,与其互为等电子体的一种分子的分子式是
 

(4)NH3极易溶于水的原因是
 
,NH3的空间构型为
 

(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为
 
,晶胞中氧离子的配位数为
 
,若该晶体的密度为ag/cm3,则晶胞中两个氧离子的最近距离为
 
pm.
(6)NH4CuSO3与硫酸微热,溶液变为蓝色,该反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是(  )
A、最外层有3个电子的原子
B、最外层电子排布为ns2的原子
C、价电子为3个电子的原子
D、次外层无未成对电子的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物的结构可用“键线式”简化表示.
(1)CH3-CH=CH-CH3可简写为
 

(2)有机物X的键线式为:分子式为
 

(3)有机物的键线式为其分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=
A
n
(K为A与n的比值).下列推理正确的是(  )
A、当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强
B、当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C、当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强
D、当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中书写正确的一组是(  )
①过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
②氟气和水反应:2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2
⑥碳酸钙放入盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
A、①②③④B、③⑦
C、①③④⑤D、①④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质互为同素异型体的是(  )
A、O2与O3
B、12C与13C
C、D2O与T2O
D、乙醇与二甲醚

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.有X、Y、Z、R四种短周期元素,Y、Z、R同周期,相关信息如下:
(1)Z元素在周期表中的位置是
 
,Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是
 

(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8电子的稳定结构.甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则甲的结构式为
 

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色,则Y2R2的电子式为
 
,写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式
 

II.元素X与氢可形成多种化合物,如丙、丁、戊.
(4)丙与醋酸类似,为一元弱酸,对热十分稳定但受撞击就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L(标况下)X2.写出其爆炸的化学方程式
 

(5)丁为离子化合物,遇水反应生成H2和气体戊,标况下戊的密度为0.76g?L-1,则物质丁的化学式为
 

(6)戊在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质,写出该反应的化学方程式
 
,有人提出生成的产物中可能还有FeO,请设计实验方案验证(用化学方法)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

转变为的最佳方法是(  )
A、与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B、与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
C、与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量的CO2
D、与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量的H2SO4

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