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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变
    B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）变大
    C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强
    D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2?N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大

    分析 A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；
    B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾；
    C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸；
    D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小．

    解答 解：A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故A错误；
    B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾，导致溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；
    C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，导致自由离子浓度变大，溶液的导电性变强，故C正确；
    D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列说法中，错误的是（　　）
    A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 L
    B．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L
    C．标准状况下，体积相同的气体分子数相等
    D．气体摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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    13．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
    C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．1molCH4中含4NA个s-pσ键

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    10．下列变化对应的导电性有先增大后减小趋势的是（　　）
    A．将金属钠投入到纯水中B．将烧碱投入到自来水中
    C．向澄清石灰水中通入二氧化碳D．向醋酸溶液中滴加氨水

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    17．下列物质中，不属于硅酸盐材料的是（　　）
    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．涤纶

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    7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中铵根离子的浓度最大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常数表达式为Kc（N2O）×c2（2H2O）；
    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，写出热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）
    △H=-192.9 kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

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    11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）
    A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化
    C．久置后浓度变大D．加热时能与碳反应

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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
    B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
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