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    工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是(　　)

    A．磷是生物的营养元素，不必除去

    B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

    C．含磷的污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去

    D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知反应A+3B2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为　　　　    

    mol·L-1·min-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。

    (2)在恒温恒容条件下,反应2SO2+O22SO3进行一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为　　　s。

    (3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

    xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

    C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。回答下列问题:

    ①x值是　　　　　　　。

    ②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。

    ③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓H2SO4的洗气瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是(　　)

    A．NH3                   B．O2

    C．H2O                   D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黑火药爆炸时的化学反应方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是__________________，还原剂是______________，每生成1 mol CO2转移____________ mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是(　　)

    A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出

    B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出

    C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出

    D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将3.20 g Cu和10 mol·L－1的HNO3 30 mL充分反应，还原产物中有NO2和NO，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中NO的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是四种盐的溶解度（g）。

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    100

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    NaNO3

    73

    80

    88

    96

    104

    124

    148

    180

    KCl

    27.6

    31

    34.0

    37.0

    40.0

    45.5

    51.1

    56.7

    KNO3

    13.3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    110.0

    169

    246

    请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

    A．洗气瓶中产生的沉淀是          

    B．在Z导管出来的气体中无

    C．洗气瓶中产生的沉淀是

    D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气   b.检查装置气密性   c.加入药品   d.停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温，正确的操作顺序为________________。

    ②完全反应后，有关数据记录如下：

    空瓷舟质量m0/g

    瓷舟与钙的质量m1/g

    瓷舟与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.25

    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

        

    请回答下列问题：

    ①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。

    a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中

    b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

    c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

    d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

    e.反应体系热水浴加热

    f.反应体系冰水浴冷却

    洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。

    ＞350℃
     
    ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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