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    Mg?AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为

    2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Mg失去电子腐蚀氧化反应，所以Mg作电池的负极，错误；B、负极反应是Mg-2e-=Mg2+，错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，正确，答案选D。

    考点：考查原电池的反应原理的应用

     

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    下列说法正确的是

    A．A为电解池，B为原电池

    B．Fe电极发生还原反应

    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1 mol

    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

     

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    （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸/%

    ①

    为以下实验作参照

    0.5

    2.0

    90.0

    ②

    醋酸浓度的影响

    0.5

     

    36.0

    ③

     

    0.2

    2.0

    90.0

    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。

    (a) (b)

    （3）该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

    假设二：________；

    ……

    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论。

    实验步骤和结论

    ①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、

    出导管)；

    ②通入氩气排净瓶内空气；

    ③ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明

    A．某温度下的电离常数较大

    B．前者的c(H＋)较后者大

    C．水的电离过程是一个放热过程

    D．Kw和K电离无直接关系

     

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    A．1 B．8 C．13 D．14

     

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    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

     

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    C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

     

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