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浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,加水稀释到2 V mL后,再从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量是
[     ]
A.0.001 mol
B.0.002c mol
C.0.005c mol
D.0.005 mol
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定.
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,重复测定3次,平均用去盐酸V2mL.
试回答:
(1)配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是
容量瓶
容量瓶

(2)滴定时,滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
.滴定终点时溶液颜色由
色突变为
色.在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显,减少实验误差
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显,减少实验误差

(3)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)
CD
CD

A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,滴定结束后气泡消失
D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视
(4)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g?cm-3,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol?L-1,溶液中含NaCl的质量为m g.
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是
100ω
100-ω
g
100ω
100-ω
g

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是
1000m
58.6V
mol/L
1000m
58.6V
mol/L

(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是
5.85c
d
%
5.85c
d
%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:
第一步:配制500ml 烧碱样品溶液.
(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出.如果不漏水,则可以使用.
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出.如果不漏水,则可以使用.

(2)用质量为13.1g的空烧杯,需要称取烧碱样品20g.则放在托盘天平上称取时,最终选取所需的砝码为
c、d
c、d
(填附表中的字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
C
C
(填字母).
附表:砝码规格   
                  
 附:游码位置

(3)配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示,则甲图操作应在乙图中的
D
D
(填选项字母)之间.
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤

第二步:中和滴定,以确定烧碱样品的纯度.
A.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
B.将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)滴定至终点的判定标准是:当加入最后一滴硫酸溶液时,溶液的颜色由
浅红
浅红
色变为
色.
(2)C步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是
使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨
使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨

(3)该烧碱样品纯度为
8c(V2-V1)%
8c(V2-V1)%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定.
(1)称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;
(2)将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
(3)取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,用去盐酸V2mL,试回答:
①配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是
容量瓶
容量瓶

②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L盐酸,原因是
溶液浓度越稀,误差越小
溶液浓度越稀,误差越小

③滴定时,滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
.滴定终点时溶液颜色由
色突变为
色.在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显,减少实验误差
观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显,减少实验误差

④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,会使碱测定值
偏大
偏大
(偏大、偏小、无影响).
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管,会使碱测定值
偏大
偏大
(偏大、偏小、无影响).
⑥读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏小
偏小
.(偏大、偏小、无影响).
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围
(PH)
5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
(1)该实验应选用
酚酞
酚酞
作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(2)如图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为
25.40
25.40
ml.此时滴定管中液体的体积
24.60mL
24.60mL

(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能是
BCD
BCD

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简):
151.8C
V
151.8C
V
.(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)

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同步练习册答案
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