Question

7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s²2p³，第二周期第ⅤA族．
（2）外围电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．

Answer 1

分析 （1）①根据A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，说明A^-核外有18个电子，则A核电荷数为17，据此判断；
②根据B原子　2s²2p³，说明B核电荷数为7，据此判断；
（2）该元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²，则最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，据此分析．

解答 解：（1）①根据A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，说明A^-核外有18个电子，则A核电荷数为17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
②根据B原子　2s²2p³，说明B核电荷数为7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
（2）该元素的基态原子的外围电子排布式为3d⁵4s²，说明该元素核电荷数为25即Mn元素，所以原子结构示意图为，最高正化合价为+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，故答案为：；+7；四；ⅦB．

点评 本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键．