Question

8．烧杯A中盛放0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． A为原电池，B为电解池
• B． A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动
• C． 当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
• D． 一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

Answer 1

分析 A．A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极；
C．A中C上的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根据转移电子守恒分析；
D．B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．

解答 解：A．A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A正确；
B．A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，活泼金属铁作负极，碳作正极，原电池工作时，阳离子移向正极（碳），阴离子称向负极（铁），故B正确；
C．A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；
D．B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大．