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    （12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：

    1．写出A的化学式        ，A的电子式        ；阳离子的结构为        体，其中心原子的杂化形态为        。

    2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）               。

    3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为                 。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为         ，其化学反应方程式为              。

    4．写出A受热分解的化学反应方程式                 。该反应     （填“是”或“否”）属于氧化还原反应。

    1．NH4H；；正四面，sp3杂化（各1分）

    2．碱：NH4H＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑（各1分）

    3．CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑；

    生成白色难溶物，并有气体放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑（各1分）

    4．NH4HNH3↑＋H2↑；是。（各1分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序．选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的
    实验结论．实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中．
    序
    号    		 实验药品 实验结论
    甲 乙 丙
    A ① 二氧化锰 ② 氧化性：O2＞S
    B 醋酸溶液 碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 ③
    C ④ ⑤ 氯化铝溶液 碱性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3
    （1）乙装置的名称
    锥形瓶
    锥形瓶
    ． 
    （2）请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：
    ①
    双氧水（过氧化氢溶液）
    双氧水（过氧化氢溶液）
      ②
    氢硫酸溶液
    氢硫酸溶液
    ③
    酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
    ④
    浓氢氧化钠溶液（或饱和氢氧化钠溶液）
    浓氢氧化钠溶液（或饱和氢氧化钠溶液）
      ⑤
    氯化铵固体（晶体）
    氯化铵固体（晶体）

    （3）小明利用该装置自行设计了一个实验--证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：
    ①如何检验该装置的气密性：
    关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好
    关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好
    ；
    ②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
    ；
    ③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸，也可将Na2S氧化，也可使溶液变浑浊
    3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸，也可将Na2S氧化，也可使溶液变浑浊
    ；（用化学反应方程式和简要文字回答）
    ④NO2气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
     
    ．
    （2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
     
    ，你认为该分子是否为平面形分子？
     
    ．
    （3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
     
    （从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
     
    互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ，该分子的键α和π键数目分别为
     
    ．
    （4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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    根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
     
    ，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
     
    是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
     
    （填化学式）的晶胞结构图高度类似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

    ⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

    第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①第三步反应完全时的现象为　▲　；

    ②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

    Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

    ⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

    ⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

    步骤5：　▲　；

    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

    请完成实验步骤5。

    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

    在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

    A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

     

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    科目：高中化学 来源：炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一） 题型：实验题

    （每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
    反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体
    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作
    		实验现象
    		结　论
    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞
    		溶液变红
    		 
    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
    NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：
    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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