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    【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）

    A.图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

    B.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

    C.图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb

    D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)

    【答案】C

    【解析】

    A．对于题中反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，但达平衡后，逆反应速率增大更多，所以平衡逆向移动，v(逆)>v(正)，故图甲中曲线1表示逆反应速率，A正确；

    B．图甲中，d点时v(逆)=v(正)，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不变，B正确；

    C．图乙中，a、b两点的压强a<b，所以反应速率va<vb，C不正确；

    D．图乙中，c点应转化为a点，此时V(SO2)%增大，平衡逆向移动，所以正、逆反应速率v(逆)>v(正)，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

    A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

    C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

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    【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

    下列有关叙述正确的是

    A. 香草醛的分子式是C8H10O3

    B. 香草醛能与NaHCO3溶液反应

    C. 两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    D. 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

    （2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

    Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

    A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

    （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

    （1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

    （2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B.向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

    C.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应

    B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

    D.上述反应的逆反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

    A.苯和乙苯 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙酸和乙二酸

    （1）互为同位素的是___；

    （2）互为同系物的是___；

    （3）互为同素异形体的是__；

    （4）互为同分异构体的是___；

    （5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

    （1）写出基态Zn原子的价电子排布式__，基态S原子核外未成对电子数为__。

    （2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO42-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。

    （3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    （4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    （5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。

    ①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。

    ②钾晶体的密度是___。

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