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    4．为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（　　）
    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
    B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1
    C．在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
    D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

    分析 A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，到达平衡所需时间减小，说明改变条件时反应速率加快，根据外界条件对反应速率、化学平衡的影响分析；
    B．化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，平衡常数变化受温度的影响，平衡向正反应方向移动平衡常数增大，根据温度和平衡常数的关系判断；
    C．如果充入气体浓度减半，如果转化率相等则平衡压强是I的一半，实际上，相当于减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；
    D．先根据浓度商常数确定反应方向，根据反应方向确定正逆反应速率相对大小．

    解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确；
    B．T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=$\frac{3mol}{3L}$=1mol/L，c（CO2）=$\frac{（9-3）mol}{3L}$=2mol/L，c（H2）=$\frac{（12-3×3）mol}{3L}$=1mol/L，则平衡常数K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）×{C}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{1×1}{2×{1}^{3}}$=0.5，T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，0.5＜0.52，T2℃时平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，该反应△H＜0，正反应为放热反应，所以T2＜T1，故B错误；
    C．T1℃时，若起始时向容器由充入4.5molCO2、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故平衡时容器内压强P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$，故C正确；
    D．T1℃时，若起始时向容器中充入 4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），则各物质的浓度分别为：c（CH3OH）=c（H2O）=c（H2）=$\frac{5}{3}$，c（CO2）=$\frac{4.5}{3}$=1.5，则浓度商=$\frac{（\frac{5}{3}）^{2}}{1.5×（\frac{5}{3}）^{3}}$=0.4＜0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v（正）＞v（逆），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向，能正确连接图象含义是解本题关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型三角锥形．
    （4）H2Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质Se的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用
    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．液化石油气和天然气的主要成分都是烃
    D．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）
    A．随核电荷数的增加 X-的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）
    B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
    C．单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子）
    D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：
    （1）2min末SO3气体的物质的量浓度；
    （2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；
    （3）2min末SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    B．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
    C．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．和是两种不同的物质
    B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是（　　）
    A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
    C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂

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