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    12．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A．实验时，试管口应高于试管底
    B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
    C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
    D．实验结束后如果固体仍为黑色，说明原反应没有发生

    分析 加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，生成氢气可燃烧，以此解答该题．

    解答 解：A．铁和水蒸气的装置为固体和气体的反应，所以试管口应略低于试管底，以免试管炸裂，故A错误；
    B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，肥皂泡内的氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，故B正确；
    C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故C错误；
    D．四氧化三铁为黑色固体，不能说明原反应未能发生，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，把握反应条件和反应产物，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．X属于非金属元素B．对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
    C．W与Z易于形成离子化合物D．Z离子的氧化性强于X离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
    （1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
    试管中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）按照如下示意图进行试验操作．
    Fe2O3固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
    ①用两只试管分别取A、B上层澄清溶液，分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A红色，B浅绿色．
    ②写出上述过程中有关的离子反应方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
    ③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
    A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
    B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    （2）在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
    A．NaOH溶液   B．饱和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
    （3）若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；
    （4）写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）E中出现的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的B．
    A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2    C．Na2O2 D．FeCl3
    ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是用小试管取用③反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色则证明氯化亚铁已被全部氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己二酸  是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如图：
     
    可能用到的有关数据如下：
    物质密度（20℃） 熔点 沸点溶解性相对分子质量
    环己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
    己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
    实验步骤如下；
    Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
    请回答下列问题：
    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的压强，使环己醇能够顺利流下，仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
    （5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①R-OH+HBr-→R-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：
    乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
    密度/（g•cm-3）0.789 31.460 40.809 81.275 8
    沸点/℃78.538.4117.2101.6
    （1）溴代烃的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在下层（填“上层”“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是ABC（填字母）．
    A．减少副产物烯和醚的生成　　    B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发  D．水是反应的催化剂
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C（填字母）．
    A．NaI       B．NaOH           C．NaHSO3        D．KCl
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
    [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，
    高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、缓冲瓶）的作用，仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．．
    （4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩尔质量为299g/mol）
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．（保留到小数点后一位）

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