练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）
    A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检査
    C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗

    分析 主要利用物质的氧化性，则应发生氧化还原反应，且题中物质所含元素化合价处于较高价态，具有强氧化性，以此解答该题．

    解答 解：A．烟道气中含有二氧化硫气体，与碱发生中和反应，故A错误；
    B．重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，用于酒驾检査，故B正确；
    C．用苯酚制造酚醛树脂发生缩聚反应，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．金属加工前用硫酸酸洗，原因是金属表面有氧化物，可与稀硫酸发生反应生成硫酸盐和水，没有发生氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活、生产的考查，难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．胡椒酚（）是植物挥发油中的一种成分，1mol胡椒酚最多可与a mol H2发生反应、最多可与b mol Br2在水溶液中发生反应，则a、b分别是（　　）
    A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．反应2C+CO2（g）?2CO（g）达到化学平衡后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡后，下列选项中，增大的是（　　）
    A．CO2和CO浓度比B．混合气体的密度C．转化率D．CO 的体积分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验1、2、3、4按下列表格药品用量实验，并都加水稀释至10mL，假设加水后两者开始反应（下面实验同），均在室温下观察溶液颜色褪去时间，并记录如下：
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.03.02.04.0
    23.02.02.05.2
    33.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示从反应开始至颜色褪色这段时间该反应的反应速率为：
    υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.03.02.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途
    （1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

    ①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是防止银溶解在硝酸中，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是HNO3．
    ②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用c
    a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
    ③当溶液中某种金属离子浓度小于10-5mol•L-1时，可认为该离子己全部沉淀，若废液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，试判断铅离子是否沉淀完全（写出简要的计算过程）．沉淀不完全．
    （2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中铅元素价态类似于Fe3O4中铁的价态．Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
    （3）Pb、PbO2、PbSO4均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
    ①充电时，阳极发生的反应可表示为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
    ②放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为3NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
    A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
    C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的性质比较中正确的是（　　）
    A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HCl溶液
    C．燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蚀性：铝＜生铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2发生取代反应
    BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
    C将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2
    D将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物苯发生取代反应生成溴苯
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案