Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

 

（填“相等、不相等”
（5）除（1）以外，上述图片的错误为

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大．

解答： 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L^-1盐酸溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L^-1盐酸代替上述溶液进行实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；
（5）中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大，由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：内外烧杯不一样高，热量散失大．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．