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    15．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8．
    （1）A、B、C、D分别是Na、C、P、Cl；（填元素符号）
    （2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；
    （3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl＞PH3 （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4．

    分析 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，B的原子核外次外层电子数为2，即B原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故A为Na、C为P元素；D元素最高价为+7，则D为Cl．
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别是Na、C、P、Cl，故答案为：Na；C；P；Cl；
    （2）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为；
    C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为，
    故答案为：；；
    （3）非金属性Cl＞P，故氢化物稳定性：HCl＞PH3，D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 HClO4，
    故答案为：HCl＞PH3；HClO4．

    点评 本题考查位置结构性质的关系，注侧重对化学用语与元素周期律的考查，关键理解主族元素最高价和最外层电子数的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布图为．
    （2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe的原子结构示意图为
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN-（填化学式）．
    （4）B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2、CCl4（写2种）．
    （5）A、C形成物质的电子式是，含有共价键化学键，E的电子表达式是．
    （6）用电子式表示A、E形成化合物的过程．
    （7）画出周期表界限（在图用实线描出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯与NaOH溶液完全反应，则消耗的NaOH的物质的量为（　　）
    A．2 molB．3 molC．4 molD．1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
     相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    （1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为  ；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
    II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
    （2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
    （3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小B．a是正极，b是负极
    C．溶液中阳离子移向a极D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（　　）
    A．5 molB．6 molC．7 molD．8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线．
    （部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的电子式，B含有的含氧官能团是酯基（写名称）．
    （2）写反应类型：①属于加成反应，⑦属于消去反应．
    （3）写结构简式：C为，D为CH3CH2CH2CHO．
    （4）顺式聚异戊二烯的结构简式为．
    （5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
    B．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
    C．Cl2不能使有色布条褪色，但Cl2具有氧化性
    D．过量的红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，下列比较正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．最高正价X＞ZB．原子半径X＞QC．单质熔点Y＞QD．阴离子还原性Y＞W

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