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    12．氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（　　）
    A．-1B．+3C．+5D．+7

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答本题．

    解答 解：氯酸钾（KClO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，
    故选C．

    点评 本题元素化合价的判断，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃，将Va mL，PH=2的CH3COOH溶液与Vb mL PH=12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若Va=Vb，则混合后溶液PH=7
    B．若Va＜Vb，则混合后溶液PH一定大于7
    C．若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH完全中和
    D．若Va=Vb，混合的溶液中微粒浓度关系可能为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．HI的生成速率等于其分解速率
    B．HI的生成速率小于其分解速率
    C．HI的生成速率大于其分解速率
    D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　）
    X气体Y溶液Z溶液试管中现象
    ANO2硫酸亚铁H2O溶液颜色变黄
    BCO2氯化钡溶液Ca（OH）2白色沉淀
    CCl2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
    DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
    A．AB．B、C．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
    B．氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
    C．a mol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    D．0.1 mol•L-1的盐酸与0.2 mol•L-1氨水等体积混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．酸碱盐在工业生产中应用广泛．
    （1）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有吸水性．
    （2）熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
    （3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）的内部结构如图所示．中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
    （1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H3PO4生成，写出此反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4．
    （5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
    CuS：Ksp=8.4×10-36mol2•L-2；H2S：Ka1=1.2×10-7mol•L-1，Ka2=7×10-15mol•L-1
    ①通过计算说明反应CuS（s）+2H+?Cu2++H2S进行的程度此反应K﹦1×10-14＜10-5，所以反应难以进行．
    ②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（S2-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Na+）．若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是HS-+Cu2+═CuS↓+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
    B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同
    C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
    D．建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温时，将0.1mol Fe（NO3）3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
    C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
    D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

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