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    2．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm-3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（　　）
    A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

    分析 溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的克数．
    设KCl的溶解度为sg，即当100g水中溶解sgKCl时达到饱和，故有质量分数25.4%=$\frac{s}{100+s}×100%$，即可解得．

    解答 解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的克数．
    设KCl的溶解度为sg，即当100g水中溶解sgKCl时达到饱和，而饱和KCl溶液的质量分数为25.4%，故有25.4%=$\frac{s}{100+s}×100%$，
    解得s=34.0g．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的溶解度的计算，应根据在相同温度下，饱和溶液的质量分数相同来分计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
    C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作不正确的是（　　）
    A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切
    B．过滤的时候，用玻璃棒引流，并将玻璃棒与三层滤纸的边缘接触
    C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入
    D．蒸发氯化钠溶液，待蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
    （2）升高温度，该反应的逆反应速率（v逆）增大，K值减小，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若增大压强，A的转化率增大；若已达平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）
    （4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是E（填序号）
    A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
    B．由于A状态发生了变化
    C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
    D．由于A和B的状态都发生了变化
    E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化
    （5）如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，C的百分含量最高的一段时间是t3～t5．
    （6）据图判断反应t5～t6时间内曲线变化的原因可能是B．（填编号）
    A．加了催化剂   B．扩大容器的体积
    C．降低温度       D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液   HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．明矾溶液加热水解生成沉淀    Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；
    （2）B离子半径（填“大于”或“小于”）大于C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向
    恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
             浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器内CO2的浓度保持不变          B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
    装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．KMnO4常用于气体的制备，如制取Cl2，O2等．写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，则转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．

    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：
    I．
    II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
    2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ•mol-1．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
    ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低；
    （2）测定汽车尾气常用的方法有两种．
    ①方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+
    ②方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3用文字和化学用语解释原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．．

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