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    8．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，1mol的H35Cl分子所含中子数约为18NA，所含电子数约为18NA．

    分析 根据中子数=质量数-质子数计算出H35Cl含有中子数，然后可计算出1molH35Cl分子所含中子的物质的量及数目；H35Cl分子中含有18mol电子，据此计算出含有电子数．

    解答 解：氯的原子序数为17，35Cl含有中子数为：35-17=18，H原子中子数为0，则1molH35Cl分子含有18mol中子，含有中子数为18NA；
    H35Cl分子中含有电子数为：1+17=8mol，则1molH35Cl含有电子数为18NA，
    故答案为：18NA；18NA．

    点评 本题考查原子构成，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．若38.4gCu与一定量的浓硝酸反应，铜全部反应完后，收集到的气体在标准状况下的体积为17.92L，计算混合气体中NO2和NO的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，请用化学用语回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
    （2）比较D、E两种元素离子半径的大小（填具体离子符号）O2-＞Na+．
    （3）元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，该分子的电子式为．
    已知0.4mol液态该物质与足量液态A2D2反应，生成气态C2和气态A2D，放出256.6KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
    （4）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （5）下列可以验证C与D两元素原子能力强弱的事实是BC（填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物无得沸点
    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
    C．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
    （6）A、B、C、D四种元素组成的一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
    （7）上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：
    甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
    ①若丁为强酸，则乙是NO
    ②若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示，（胶塞、导管可自由选用）

    （1）写出仪器名称：①铁架台②分液漏斗③烧杯 ④酒精灯
    （2）实验室制取并收集氧气时，应选择A 和E装置相连接；制取并收集氢气时，应选择B 和F装置相连接．
    （3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应用的试剂澄清的石灰水 检验气体时观察到的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊
    （4）实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B 和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其中原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．（填序号）
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X                             d．还原性：X＞AsH3
    （4）将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）请按下列要求完成相关书写：
    a．皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4显酸性）溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    b．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理．产物中只有一种是气体，写出反应的离子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
    c．某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    		①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；
    ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯    		①由C、H、Br三种元素组成；
    ②相对分子质量为109    		①由C、H、O三种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
    （3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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