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    【题目】将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

    【答案】D

    【解析】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

    （2）流程中通入的气体X为________________，理由是 。

    （3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。

    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

    ①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

    ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

    ③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

    ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

    A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开

    B．蒸馏实验必须使用温度计

    C．用CCl4萃取碘水中的碘

    D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入H2S，HS—浓度增大

    C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1．9

    7．15

    ﹣0．23

    3．4

    pH（完全沉淀）

    3．2

    9．15

    1．09

    4．7

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： 。

    （2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。

    （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。

    （4）在空气中加热5．49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4．41

    290～320

    2．41

    890～920

    2．25

    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子之间互为等电子体的是

    A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中

    铜丝变红

    乙醇具有氧化性

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3H2O能大量共存

    C

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    D

    用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    无砖红色沉淀生成

    淀粉未发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知①中国古代四人发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（ ）

    A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3

    C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3

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