室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1 B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．该有机物必定含氧 D．可判断该有机物是否含氧
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO
)＞c(NH
)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________
___________________________________________________；
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO
不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是( )
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO
)>c(H2CO3)
C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）简述原料气N2、H2的 。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A．浓硫酸 B．氯化钙 C．氯化镁 D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O K1＝1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝1×1067（900℃）
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
吸收塔中需要补充空气的原因 。
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2，请写出有关反应化学方程式：
， 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
淀粉溶液
混合物—
加入C溶液―→砖红色沉淀D
(1)各步加入的试剂为：
A________，B__________，C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当析出1.44 g砖红色沉淀，淀粉的水解率是________。
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＝
×10(a＋b－14)。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13，则n(NaOH)∶n(HCl)＝
·
<1(a>b)，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。
