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NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨分子和水合氢离子的化学式是

[  ]

A.

NH3·D2OHD2O+

B.

NH3·HDOD3O+

C.

NH2D·D2ODH2O+

D.

NH2D·HDOD3O+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3
阳极反应式为:3H2-6e-=6H+,则阴极反应式为
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3

(3)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.某实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c (N2)=0.1mol/L,c (H2)=0.3mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示.
I.该反应实验②平衡时H2的转化率为
40%
40%

II.据图2所示,②、③两装置中各有一个条件与①不同.请指出,并说明判断的理由.③条件:
②与①相比加了催化剂;③与①相比温度升高
②与①相比加了催化剂;③与①相比温度升高
理由:
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同;
该反应为放热反应,温度升高,达到平衡的时间缩短,但平衡向逆反应方向移动,③中到达平衡时N2的浓度高于①
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同;
该反应为放热反应,温度升高,达到平衡的时间缩短,但平衡向逆反应方向移动,③中到达平衡时N2的浓度高于①

(4)I.NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+

II.常温下,0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则混合溶液中由水电离出的c(H+
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递HH+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:(已知K=
C(N2)?[C (H2) ]3
[C (NH3)]2
,C(N2)、C(H2)、C(NH3)分别为平衡浓度)
t/K 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
请完成下列问题:
①试确定K1的相对大小,K1
4.1×106(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
(填序号字母).
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2     B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变                       D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是
NH3?HDO和D3O+
NH3?HDO和D3O+

②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
B
B

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
D.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(    )

A.NH2D·H2O和D3O+                       B.NH3·D2O和HD2O+

C.NH3·HDO和D3O+                         D.NH2D·HDO和H2DO+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图, 请计算每生成1molNH3放出热量为            。 

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,阳极反应式为                       ,阴极反应式为                          

(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

……

请完成下列问题:

①试确定K1的相对大小,K1       4.1×106(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        (填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B.2v(NH3)(正) = 3v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  

    ②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(    )

A.[Cl]>[NH4]>[H]>[OH]

B.[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]

C.[Cl]>[NH4]>[OH]>[H]

D.[NH4]>[Cl]>[H]>[OH]

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科目:高中化学 来源:2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷(平行班)(解析版) 题型:选择题

NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

A.NH2D·H2O和D3O          B.NH3·D2O和HD2O

C.NH3·HDO和D3O           D.NH2D·HDO和H2DO

 

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