Question

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_________________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(H^＋)和氨水中c(OH^－)的关系：

c(H^＋)______c(OH^－)。

Answer 1

解析　(1)由所给四种离子只能组成NH₃·H₂O、NH₄Cl、HCl和H₂O四种物质，任何溶液中因H₂OH^＋＋OH^－而存在H^＋和OH^－。若只溶解了一种溶质就含四种离子，则该物质必为NH₄Cl；又因NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋而使c(NH)降低，各离子浓度大小的关系为①。

(2)由(1)中分析可知，若要c(NH)>c(Cl^－)，必需再加入一种可提供NH且使c(OH)^－增大的物质，即NH₃·H₂O；若④正确，则需在NH₄Cl溶液中加入能提供大量H^＋的物质，即HCl。

(3)由于NH₄Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH₃·H₂O必须过量，由于二者等体积混合，则氨水的浓度>盐酸的浓度，由于盐酸是强酸，NH₃·H₂O是弱碱，则混合前溶液中c(H^＋)>c(OH^－)。

答案　(1)氯化铵　①

(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl

(3)小于　大于