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    3．已知，下列反应均能发生
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

    分析 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化剂的氧化性大于还原剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断．

    解答 解：①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2，氧化剂为FeCl3，氧化产物I2，氧化性顺序是Fe3+＞I2，
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性顺序是Cl2＞Fe3+．
    ③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，氧化剂为I2，氧化产物H2SO4，还原剂是SO2，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是I2＞SO2
    所以氧化性顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．
    故选B．

    点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    B．0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
    D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成15.68LN2（标准状况）
    B．有0.1molKNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为0.25mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O   1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
    C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
    D．NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
    D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
    B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
    D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：
    a．加热盛有药品的试管； 
    b．向试管中加入药品；
    c．检查装置的气密性；
    d．用排水法收集气体；
    e．停止加热；
    f．将导气管从水槽中取出
    正确的操作顺序是（　　）
    A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
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    （2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （4）转化⑦中的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
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    （6）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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