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    1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

    分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，也不属于化合反应和分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
    B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；
    C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，实验中，加热F装置时必须使液体温度迅速升至170℃．
    （2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（浓）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
    （3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→A→B→E→C→D．（各装置限用一次）
    （4）当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中有浅黄色沉淀生成时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用相同体积的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．CO2、SO2都是酸性氧化物
    B．盐类物质一定含有金属离子
    C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物
    D．凡能电离出H+的化合物均属酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    （1）甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是（NH4）2CO3．
    （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
    a、写出产生气体的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
    C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．爆炸力极强的N5变成N2是化学变化
    B．水晶、玛瑙、钻石的主要成分均为SiO2
    C．NaCl溶液和Fe（OH）3胶体可以用过滤的方法分离
    D．向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有鸡蛋清析出，其原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
    （3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
    A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸
    （4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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