Question

【题目】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列叙述中不正确的是

A. x=20

B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线

C. 滴定过程中的值逐渐减小

D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.滴入x mL氨水时，盐酸的pH达到7，如果恰好完全中和生成氯化铵，氯化铵溶液的pH小于7，所以必然有氨水过量，x＞20，故A选；

B.盐酸的初始pH为1，所以Ⅱ是盐酸，Ⅰ是醋酸，故B不选；

C.把的分子和分母都乘以c(OH-)，即，随着氨水的不断滴入，c(OH-)不断增大，所以的值逐渐减小，故C不选；

D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，盐酸中加入的氨水大于醋酸中加入的氨水，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，常温下，pH=7的溶液是中性的，c(H+)=c(OH-)，由于盐酸中的c(NH4+)大于醋酸中的c(NH4+)，所以盐酸中的c(Cl-)大于醋酸溶液中的c(CH3COO-)，故D不选；

故选A。