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    【题目】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列叙述中不正确的是

    A. x=20

    B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线

    C. 滴定过程中的值逐渐减小

    D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

    【答案】A

    【解析】

    A.滴入x mL氨水时，盐酸的pH达到7，如果恰好完全中和生成氯化铵，氯化铵溶液的pH小于7，所以必然有氨水过量，x＞20，故A选；

    B.盐酸的初始pH为1，所以Ⅱ是盐酸，Ⅰ是醋酸，故B不选；

    C.把的分子和分母都乘以c(OH-)，即，随着氨水的不断滴入，c(OH-)不断增大，所以的值逐渐减小，故C不选；

    D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，盐酸中加入的氨水大于醋酸中加入的氨水，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，常温下，pH=7的溶液是中性的，c(H+)=c(OH-)，由于盐酸中的c(NH4+)大于醋酸中的c(NH4+)，所以盐酸中的c(Cl-)大于醋酸溶液中的c(CH3COO-)，故D不选；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各小题。

    (1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。

    (2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

    (3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。

    (4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

    为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火，SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )

    A. 6种B. 7种

    C. 10种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

    实验编号

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验Ⅰ

    25℃

    三氧化二铁

    10mL 5%H2O2

    甲组实验Ⅱ

    25℃

    二氧化锰

    10mL 5%H2O2

    甲、乙两小组得出如图数据：

    关于该实验下列叙述不正确的是

    A. 中，O2是氧化产物

    B. 甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高

    C. 甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积

    D. 乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

    B. 的核磁共振氢谱表明其有3种不同化学环境的氢

    C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

    D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、乙醇和苯甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：D>C >B>A

    B. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物

    C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA

    D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

    A. pH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

    B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

    C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是

    A. 溶液显酸性B. 得到澄清透明溶液

    C. 得到浑浊溶液D. 溶液中铝元素有两种微粒存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

    实验Ⅰ：探究草酸的制备

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：

    （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。

    （2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。

    实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

    已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

    （3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______

    （4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

    实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

    （5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

    该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

    （6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)

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