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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
    B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化
    C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    D．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

    分析 A、坩埚的材质是陶瓷，成分中含二氧化硅；
    B、明矾水解出氢氧化铝胶体，有吸附功能；
    C、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；
    D、SO2与FeSO4均有强还原性．

    解答 解：A、瓷坩埚为硅酸盐产品，含有二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故A错误；
    B、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C、合成纤维是有机非金属材料，是有机高分子化合物，而光导纤维是二氧化硅，是新型无机非金属材料，故C错误；
    D、SO2与FeSO4均有强还原性，均能使高锰酸钾溶液被还原而褪色，原理相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
    B．该反应属于取代反应
    C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
    D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．计算常温下pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液中，由水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）同质量的同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.5×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响280 
    6.5×10-3    		 
    4.00×10-3    		120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360 
    6.5×10-3    		 
    4.00×10-3    		80
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
    （2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    C．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA
    D．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42-的物质的量是0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有100mL混合气体，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等气体，把混合气体通过浓硫酸，气体体积缩小了30mL，再经过Na2O2固体后，气体体积又减少了30mL，最后经过水洗后，剩余气体体积为20mL（同温、同压下测定），试回答：
    （1）该混合气体是由哪些气体混合而成，各占多少毫升？
    （2）最后剩余20mL是什么气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．
    ④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    ⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R1-COOH+R2-COOH
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    ②若聚己二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a．30    b．35    c．40    d．48
    （4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12  种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    其中核磁共振氧谱显示为4组峰，且蜂面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
    （5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸
    （）的合成路线示意图（不能超过5步）．
    已知：→+H2O
    示例：H2C═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）_实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有bd
    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
    利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等．
    （3）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    ①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
    ②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应②属于离子反应
    B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等
    C．反应①的氧化剂是N2
    D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

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