Question

19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
（1）根据上述实验现象，判断白色粉末的组成成分是：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡（写名称）
（2）写出步骤①和③有关反应的化学方程式：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能发生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃）、Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能发生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]．

Answer 1

分析 由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙，
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原粉末含CaCl₂，以此来解答．

解答 解：由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙，
④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原粉末含CaCl₂，
综上所述，白色粉末一定含CaCl₂、K₂CO₃，可能含Ba（NO₃）₂，
（1）由上述实验现象，白色粉末的组成成分是氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡，
故答案为：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡；
（2）步骤①发生反应的化学方程式为K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能发生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃），
③中有关反应的化学方程式为Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能发生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]，
故答案为：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl（可能发生K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃）、Ca（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+CaSO₄↓[可能发生Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=2HNO₃+BaSO₄↓]．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意硝酸钡不能确定，题目难度不大．