用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液.下列说法错误的是A．定容时俯视.会造成浓度偏高 B．转移时不慎将转移液溅出.会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D．定容摇匀后发现液面下降.不应继续加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

A．定容时俯视，会造成浓度偏高

B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低

C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸

D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

【解析】

试题分析：A．定容时俯视，则溶液的体积偏小，会造成浓度偏高，正确；B．转移时不慎将转移液溅出，则溶质偏少，会造成浓度偏低，正确；C．NaOH有腐蚀性，吸水性，应该在烧杯中称量，若称量时在纸片上称量，会有一部分NaOH粘在纸上，导致溶质偏少，溶液的浓度偏低，错误；D．定容摇匀后发现液面下降，是因为一部分溶液粘在容量瓶的颈上，不应继续加水，正确。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析及称量物质的质量应该注意的问题的知识。

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（1）容量瓶上需标有以下五项中的；（3分）

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（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）；（3分）

①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

配制时所需的主要实验仪器有（5分）

（4）（6分）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用纸称量NaOH固体。 ____________;

②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。___;

③有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;

④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________;

⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。____________;

⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘。____________。

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