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    （1）已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            .

    A．低温高压    B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚

    (2) 已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.01

    0.2

    0.2

    ①该反应的平衡表达式K=               ，该温度的平衡常数为               。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝               。

    若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：

    v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

     (1) A、E （2分）

    (2) ① （1分）  400（1分）   ②0.04 mol·L-1·min-1（2分）   ＞（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料．
    ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（H2SO3）]=c（N
    H
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）
    该同学的依据是：
     
    ；
    ⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
    （3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
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    ①Zn片上发生的电极反应式：
     
    ；
    ②a电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
             4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
             2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教网
       则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    ．
    （2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是
     
    ．
    A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
    （3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH4（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
    t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
    0 0.2 0.3 0 0
    2 n1 n2 n3 0.3
    3 n1 n2 n3 0.3
    4 0.09 0.19 x 0.33
    ①表中x=
     
    mol?L-1；前2min内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是
     
    （填代号）
    A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
    （4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是
     
    ，最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M，电池放电时，正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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    已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
     
    ．该循环工艺过程的总反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            .

    A．低温高压    B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚

    (2) 已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.01

    0.2

    0.2

    ①该反应的平衡表达式K=               ，该温度的平衡常数为               。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝               。

    若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：

    v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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