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    19．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
    B．一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等
    C．在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显

    分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，达到平衡时，物质的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题．

    解答 解：A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故A正确；
    B．达到平衡时，物质的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，故B错误；
    C．只有达到平衡时，对于同一种物质来说，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；
    D．化学反应不一定有明显的现象，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl溶液     ②0.1mol/L CH3COONH4  溶液   ③0.1mol/L NH4HSO4溶液
    ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液                 ⑤0.1mol/L NH3•H2O溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述五种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在溶液④中，Cl-的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2为16g．则
    （1）X的相对原子质量为39；
    （2）Y的氧化物为离子化合物；
    （3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（　　）
    ①铁与稀硝酸  ②碘化亚铁溶液与溴水  ③碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气．
    A．①②③④B．①②③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
    A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D．该反应属于非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．Y、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
    B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
    D．当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
    （2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
    范围为3.2≤pH＜4.7．
    物质Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.78.31.2
    完全沉淀pH6.79.83.2
    （3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
    （4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
    （5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．

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