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    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含等）制备碱式硫酸铝

    [Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫。

    （1）         （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    （2）酸浸时反应的离子方程式为                                            。

    （3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是                                       。

    （4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]中x=1.5。某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为               。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是              。

    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式    。

    （3）粗产品提纯：

    ① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是                       。判断该过程结束的方法是                                  。

    ② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                       。

    ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                 。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

    Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：                     。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（  ）

    A．SO2和NxOy溶于水均只生成酸

    B．重金属离子可导致蛋白质变性

    C．苯是最简单的芳香烃

    D．大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（   ）

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所

    含质子的物质的量是                                (　　)

    A．(A－N＋m) mol         B．(A－N) mol

    C．(A－N) mol             D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

    ①　②　③

    ④　⑤

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

    （3）用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

    ①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

    ②电负性：O________F，F________Cl。

    ③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

    ④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2时间H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    分析表中数据回答下列问题：

    （1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，

    理由是_____________________________________________________________________________。

    (提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是　(　　)

    A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子

    BC与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

    C.碳元素的相对原子质量为13

    DC是碳的一种核素,与C互为同位素

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