Question

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

(1)2min内N2的平均速率；

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

Answer 1

【答案】(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)200

【解析】

试题分析：设达到平衡时，N2反应了x mol

则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下：

N2 + 3H2 2NH3

起始物质的量(mol) 0.60 1.60 0

变化物质的量(mol) x 3x 2x

平衡物质的量(mol) 0.60—x 1.60—3x 2x

则：平衡时NH3的物质的量分数为： 解得x=0.40mol

(1)

(2)此温度下该反应的平衡常数。