【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA
C. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA
D. 0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
A．1mol乙烷(C2H6)中含有共价键=1mol×(6+1)=7mol，故A错误；
B．14g乙烯的物质的量n=
=0.5mol，而1mol乙烯中含4molC-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键，含有的C-H键数目为2NA，故B正确；
C．根据反应的化学方程式2Fe+3Cl2 
2FeCl3，0.1molFe与0.1molCl2充分反应，Fe剩余，所以转移的电子数，根据Cl2计算，则转移的电子数为2×0.1mol=0.2NA，故C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷后，一氯甲烷能继续和氯气发生取代反应生成二氯甲烷等，故0.1mol甲烷和0.1mol氯气反应后生成的一氯甲烷分子个数小于0.1NA个，故D错误；
答案选B。
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【题目】下列关于有机化合物结构的说法错误的是( )
A.一氯乙烷有两种同分异构体B.苯分子中六个碳碳键键长完全相等
C.乙烯分子中所有原子处于同一平面内D.乙醇的核磁共振谱图中有3个特征峰
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【题目】下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻
B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子
C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
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【题目】下列关于原子的认识正确的是（ ）
A.原子是构成一切物质的最小微粒
B.原子是不可再分的一种微粒
C.原子是化学变化中的最小微粒
D.所有原子的原子核内均有质子和中子
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【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：
(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).
(2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。
(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。
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【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 2Na+3H+=2Na++H2↑
B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
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【题目】下列各项反应对应的图像正确的是
A. 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体
C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D. 向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
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【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变
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