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    在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（    ）

    A．有AgCI沉淀生成B．无AgCI沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCID．无法确定

    B

    解析试题分析：c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。
    考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    (1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验编号
    		初始pH
    		废水样品体积/mL
    		草酸溶液体积/mL
    		蒸馏水体积/mL
    ①
    		4
    		60
    		10
    		30
    ②
    		5
    		60
    		10
    		30
    ③
    		5
    		60
    		 
    		 
     

    测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
    (2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
    (3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
    (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2＋起催化作用：
    假设二：________；
    假设三：________；
    ……
    (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
    (除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
    实验方案(不要求写具体操作过程)
    		预期实验结果和结论
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

    实验
    序号
    		铁的质量/g
    		铁的
    形态
    		V(H2SO4)
    /mL
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		反应前溶液
    的温度/℃
    		金属完全消
    失的时间/s
    1
    		0.10
    		片状
    		50
    		0.8
    		20
    		200
    2
    		0.10
    		粉状
    		50
    		0.8
    		20
    		25
    3
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		20
    		125
    4
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		35
    		50
     
    请分析上表信息，回答下列问题。
    （1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
    （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
    （忽略温度对反应速率的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（  ） 

    A． B．
    C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（  ）

    A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
    C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

    A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
    B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
    D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图表示的是某物质所发生的(　　)

    A．取代反应 B．水解反应
    C．中和反应 D．电离过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

    A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
    B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
    C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
    D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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