Question

【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（ ）

A.如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；
B．结合图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10﹣7×7×10﹣7=4.9×10﹣13 ， 故B正确；
C．反应AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数为：K= = = ≈816，故C正确；
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故D错误．
故选D．
A．在a点时Qc=c（Ag+）c（Br﹣）＜Ksp，判断AgBr为不饱和溶液；
B．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13；
C．根据K= = 计算出平衡常数即可；
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小．