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    某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B、溶解后未冷却直接定容
    C、容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水
    D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致实际称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
    B．溶解后未冷却直接定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
    C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水对质的物质的量n和溶液的体积V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物枝叶中提取的精油中通常含有-CH=CH-CHO，俗名肉桂醛，其用途广泛，可用于食品保鲜剂、增香剂，还是重要的医药原料之一．现以肉桂醛为原料，有如下合成路线（A-G均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）已知：醛基能被溴水氧化为羧基．欲检验-CH=CH-CHO侧链中的，应选用的试剂是
     
    （填编号）．
    A．溴水    B．酸性KMnO4溶液  C．溴的CCl4溶液     D．银氨溶液
    （2）肉桂醛的分子式为
     
    ，A的结构式为
     
    ，B分子在核磁共振氢谱中有
     
    组峰，B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出下列变化的化学方程式
    ①E→F
     
    ．②C+D→G
     
    ．
    （4）D的同分异构体有很多，其中一种结构满足下列条件：
    ①苯环上的一氯代物只有两种；
    ②含有碳碳双键；
    ③1mol该物质在碱性条件下发生水解时消耗2mol NaOH．则该物质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，水中存在如下平衡：H2O?H++OH-，若改变外界条件，水中的C（H+）、pH酸碱性、水的电离程度及c（H+）与c（OH-）的乘积将会发生怎么样的变化？用增大（强），减小（弱）、不变．酸性或碱性改变等结果填表
    改变的条件水的电离程度c（H+）pH酸碱性 c（H+）?c（OH-）
     ①通入CO2气体
     
     
     
     
     
     
     ②通入NH3气体
     
     
     
     
     
     ③通入HCl气体
     
     
     
     
     
     ④加入NaOH固体 
     
     
     
     
     
     ⑤加热
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）
    A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
    B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
    D、漂白液的有效成分是Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假设19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，试回答：
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
     

    （2）反应后生成硝酸铜的物质的量
     

    （3）参加反应的稀硝酸的物质的量
     

    （4）标准状况下，生成NO气体的体积
     

    （5）被还原硝酸的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的有（　　）
    A、SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
    B、氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用
    C、分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
    D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示
    第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
    第二组F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0
    第三组HF 19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    第四组H2O 100.0H2S-60.2H2Se 42.0H2Te-1.8
    下列各项判断正确的是（　　）
    A、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键
    B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se
    C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    D、A、B、C、D的化学式分别为He、Ne、Ar、Kr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、向容量瓶中加水未到刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有几种盐组成的白色粉末，只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
    A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲一定是CO2
    B、气体乙为NO2，来自于硝酸的分解
    C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
    D、不能确定原混合物中不含K+

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