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    18．下列除杂方法错误的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
    B．KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤
    C．乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏
    D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去

    分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应；
    B．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同；
    C．水与生石灰反应；
    D．含有少量CO，不易燃烧．

    解答 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应，可加入氢氧化钠溶液，然后过量除杂，故A正确；
    B．硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤，故B正确；
    C．水与生石灰反应，可增大沸点差，用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．含有少量CO，不易燃烧，应用灼热的CuO除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学基本实验操作、实验操作能力的考查，注重培养学生严格的实验态度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题：

    （1）少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油；
    （2）Na2O2的颜色为淡黄色；
    （3）反应①的氧化剂是H2O；
    （4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是CO32-（填“Na+”或“CO32-”）．
    （5）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．
    （1）处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
    （2）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880L（标准状况）碳酸化尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
    以含铬废渣（主要含Cr3+，还含有Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
    （1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
    （2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
    （3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol/L．
    已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
    （4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
    （5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
    D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
    C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积是1.0×10-26，下列说法中正确的是（　　）
    A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
    B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
    C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
    D．向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃）25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1；  c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1；
    ②若所得混合溶液pH=2，则a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
    （1）请写出元素符号：BC；CN；
    （2）画出E的阴离子结构示意图：；
    （3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3；
    （4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是HCO3-．

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