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    【题目】将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A.只有AgBr沉淀生成

    B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀

    D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

    【答案】D

    【解析】

    在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl-)＞c(Br-)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为____________。

    （2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2 d2的形成过程_______________________。

    （3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。

    （4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。

    （6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。

    （7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。

    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

    ①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

    A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

    B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

    C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

    D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（　　）

    A.只含有Na+B.一定含Na+，也可含K+

    C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图，不能得出的结论是（ ）
    A.H2与O2反应是放热反应
    B.断开化学键要放出能量
    C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
    D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________(填序号)。

    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________(写化学式)。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_________________。

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2 的制备

    已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

    ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

    ③装置 D 的作用是__________________。

    （2）ClO2 与 Na2S 的反应

    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    ①___________。②___________。③___________。

    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    C. C、D的简单离子均能促进水的电离

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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