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    12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

    分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁子；
    B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
    C．醋酸为弱电解质，保留化学式；
    D．二者反应生成氢氧化铁和氯化镁．

    解答 解：A．FeO与稀硝酸反应，离子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；
    C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，离子方程式：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故C错误；
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及反应的客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子．乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子．甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．丙与丁形成的化合物能升华
    C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：丁＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    ①该温度下，水的离子积常数Kw=10-13．
    ②该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=5×10-13mol/L．
    （2）实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2气体，写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、SO42-和极少量的OH-．某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：还存在HSO3-、SO32-；
    假设2：还存在Fe3+；
    假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
    ②设计实验方案
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴品红溶液；现象：品红不褪色
    结论：假设1不成立；
    步骤2：另取少量吸收液于试管中，
    滴入几滴KSCN溶液．    		现象：溶液变红
    结论：假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    （2）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是130ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
    B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 则E-定能还原CuO
    C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
    （1）写出下列物质的颜色：
    M黄绿色     F红棕色，
    （2）写出下列变化的化学方程式
    A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
    E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
    D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
    （3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    C．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1NA
    D．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：$\frac{22.4n}{5V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），有人设计如下实验方案：

    （1）A是制作光导纤维的材料，只能与一种酸反应，其对应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （2）滤液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；检验时可用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变为红色．
    （3）写出题中生成B物质时，所对应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）参照题中提纯物质的表示方法，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作），用于从滤液Y中提取Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳、硅、锗（Ge）均属于碳族元素，碳族元素的化合物种类繁多．
    （1）碳能形成多种化合物分子，其中所含电子数最少的是CH4（填分子式），列举该物质的一个用途：化工原料（或燃料）．
    （2）某化合物的分子式为C5HxN，若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的最大值是13，此时该物质中C的质量分数为69%（结果保留2为有效数字）．
    （3）SiO2晶体是制作光导纤维的主要原料．
    ①玻璃中含有SiO2实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用离子方程式表示）
    ②SiO2可用于制备有机反应重要还原剂NaBH4，有挂反应如下，请配平
    1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
    （4）锗也是重要的碳族元素，锗酸钠的组成比较复杂，为了测定某锗酸钠的组成，分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%，则该锗酸钠的化学式为Na2Ce2O5．将该锗酸钠加入足量的稀盐酸，可制得难溶于水的锗酸（H2CeO3），写出该反应的化学方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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