【题目】下列分子中,一定含有羧基的是
A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H6D.C2H4
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【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动
C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol
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【题目】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是
A. N2O2和N2O是该反应的催化剂 B. ②的反应的活化能最小
C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
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【题目】一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸,不溶于碱)及LiCoO2]中回收氧化钴的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I“碱溶”时,为提高铝的去除率,除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是____(列举1点),“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为_______;步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3,是因为________(填离子方程式)。
(2)步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_________。
(3)步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_______(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4);步骤VI所得滤渣的成分为__________。
(4)煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应,则CoC2O4分解的化学方程式是___;若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),说明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]
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【题目】现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1molL﹣1、c(Mg2+)=0.25molL﹣1、c(Cl﹣)=0.2molL﹣1 , 则该溶液中c(SO42﹣)为( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.30 molL﹣1
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【题目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b
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【题目】下列电离方程式的书写,正确的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
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【题目】下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A. 溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO)=c(Na+)
D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
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