【题目】（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为
，若有机物X的键线式为： 
，则该有机物的分子式为_______，其二氯代物有_______种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式________。Y在一定条件下发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：______________________________________。
（2）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
a A和B中所含官能团的名称分别为________和________。
b B物质的结构简式为________。
c ① 、④的反应类型分别为________和________。
d 反应②和④的化学方程式分别为：
②______________________________________________________。
④______________________________________________________。
【答案】C8H8 3 
氯原子 醛基 CH3CHO 加成反应 取代反应（或酯化反应） CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl HOCH2CH2OH + 2 CH3COOH 
CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2 H2O
【解析】
根据分子的对称性判断二氯代物的数目，由分子结构特征推断其结构。根据合成流程图中已知物的结构、反应条件等，确定未知物的结构。
（1）按题中“键线式”书写示例，有机物X（
）的转折点都有碳原子，又据碳原子四价原则每个碳原子都连接1个氢原子，该有机物的分子式为C8H8；因分子中心对称，8个氢原子完全相同，故其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（棱边、面对角、体对角）。Y与X同分异构，分子式也是C8H8，含有1个苯环时可表示为C6H5-C2H3，则结构简式为
；加聚反应的化学方程式：
。
（2）乙烯（CH2=CH2）经反应②③生成乙二醇（HOCH2CH2OH），碳碳双键变成单键、单官能团变成双官能团，则A为ClCH2CH2Cl；乙醇经两次氧化生成乙酸，则B为乙醛（CH3CHO）；C是乙二醇与乙酸酯化反应生成的，结构简式为
。
a.A和B官能团分别是氯原子、醛基。
b.B的结构简式为CH3CHO。
c.①、④分别为加成反应和取代反应（酯化反应）。
d.反应②和④的化学方程式分别为：
②CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl。
④HOCH2CH2OH + 2CH3COOH 
CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。
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【题目】ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。
(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：
①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。
②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。
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【题目】化学反应2CaO2(s) 
2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是
A. CaO2的量不变B. 平衡常数减小C. 氧气浓度变小D. CaO的量减少
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【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A. a点时，已经滴入NaOH溶液
B. b点所示的溶液中，只存在两种分子
C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大
D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等
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【题目】有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。
(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。
(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
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【题目】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
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【题目】(1)下列选项中互为同系物的是__________;互为同分异构体的是__________;属于同种物质的是__________。
①H2O与D2O；②1H、2H、3H；③
；④
与
；⑤ 
；⑥戊烯与环戊烷； ⑦
与
(2)羟基、羧基的性质具有明显的差异，为实现如图所示的各步转化，请在括号内填入适当试剂的化学式。
①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；
(3)聚碳酸酯
的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。①原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯(
)与____(填序号)缩合聚合而成。
A.二卤代物 B.二酚类 C.二醛类 D.二烯类
②写出用绿色化学原料合成聚碳酸酯反应的化学方程式____________________________________
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【题目】40 ℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A. 在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 随着CO2的通入，
不断增大
C. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
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