[题目]某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质:(1)实验室制备氨气.下列方法中适宜选用的是 (填编号)A . 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水C. 固态氯化铵加热分解 D. 固态硝酸铵加热分解E. 固态氯化铵与熟石灰混合加热(2)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物.提供实验装置如图:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：

(1)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________(填编号)

A . 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C. 固态氯化铵加热分解

D. 固态硝酸铵加热分解

E. 固态氯化铵与熟石灰混合加热

(2)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______________

②根据上述提供的装置正确的连接顺序为____________(用各接口序号表示)

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。

(3)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________

(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

【答案】BE 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O g→ab→ef→d 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有

【解析】

(1)实验室中常用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热，以及浓氨水和氢氧化钠固体或生石灰共热，制取氨气；

(2) 整个实验装置按照——制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理——搭建，采用的固体与固体加热制取氨气，因此利用氯化铵和氢氧化钙。

(1)A、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，生成氨气，但氨气易溶于水，该方案不适合制氨气，A错误；

B、固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，适合制氨气，B正确；

C、固态氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一经冷却马上又可以化合成氯化铵，可能发生装置堵塞，该方案很难制氨气，C错误；

D、固态硝酸铵加热分解，易发生爆炸，该方案最不适合制氨气，D错误；

E、固态氯化铵与熟石灰混合加热可以制取氨气，原理为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，E正确；

答案为BE；

(2)①装置C是实验室用固体熟石灰和氯化铵的混合物制取氨气的装置，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②装置d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；

③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；

(3)氨气还原CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；

(4)根据信息：Cu2O+2H＋═Cu+Cu2＋+H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案为：取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系	颜色加深	证明正反应是放热反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C