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    15．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构如图所示：则有关脱落酸的说法正确的是 （　　）
    A．脱落酸的化学式C15H18O4
    B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应
    C．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应
    D．1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应

    分析 A、分子的不饱和度为6；
    B、分子中既有羧基，也有醇羟基；
    C、根据-OH～～Na的关系判断；
    D、与氢气发生加成反应的官能团为分子中C=C和C=O．

    解答 解：A、分子的不饱和度为6，所以分子式为：C15H20O4，故A错误；
    B、分子中既有羧基，也有醇羟基，所以脱落酸还能和羧酸类发生酯化反应，故B错误；
    C、根据-OH～～Na的关系判断，而分子中有醇羟基和羧羟基，所以1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应，故C正确；
    D、与氢气发生加成反应的官能团为分子中C=C和C=O，所以1 mol 脱落酸最多可以和4 mol 氢气发生加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    （4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）acd
    a、加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
    B．离子半径：W＞X＞Z
    C．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
    D．气态氢化物的稳定性：W＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式，．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面正三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用二氧化氯（CLO2）、高铁酸钠 Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1等新型
    净水剂替代传统的净水剂CL2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．在水处理过程中分别被还原为CL-和Fe3-．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所将到的电子数来表示消毒效率，那么，CLO2、Na2FeO4、CL2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
    （2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水．
    （3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亚氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO2，其中A为CLO2的发生装置；B为CLO2的收集装置，C中装NaOH 溶液，用于尾气处理．请回答：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
    ②C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；
    （4）Na2O2也有强氧化性，但一般不用于水处理．将0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
    ①转移电子的物质的量为0.5mol；
    ②用一个离子方程式表示该反应10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点Kw=1.0×10-14
    B．25℃时NH4Cl水解常数为：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
    C．b点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．水的电离程度：b＞c＞a＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性，含Z2-的钠盐水溶液显碱性．下列说法正确的是（　　）
    A．各元素在元素周期表中的族序数：W=X＞Y＞Z
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
    C．离子半径：X＞Y＞Z
    D．YW3不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
    P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）红磷和白磷互称为磷元素的同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其组成可通过下列实验测定：
    I．准确称取3.54g样品，灼烧．剩余固体质量随温度变化如图：
    Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g．
    已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解．
    ②H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚．
    （2）已知：Ksp[Cu（OH）2]约为1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，则反应后溶液中的c（OH-）≥1×10-7mol/L．（设c（Cu2+）≤1×10-5mol•L-1时为沉淀完全）
    （3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净．
    （4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）．

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