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    将6 g某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得到氢气0.2 g，则该混合物的可能组成是

    [　　]

    A．

    镁、铝

    B．

    铜、锌

    C．

    锌、铁

    D．

    钠、镁

    答案：C
    解析：

    　　讲析：假设6 g金属混合物为某种纯净的金属，根据其与盐酸反应的化学方程式，计算出生成氢气的质量分别是：镁为0.5 g、铝约为0.67 g、铜为0、锌约为0.18 g、铁约为0.22 g、钠约为0.26 g，即得出极端结果．题中产生氢气0.2 g，说明两种金属中的一种与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，而另一种与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g．比较所给选项，只有锌和铁的组合符合要求．

    　　点评：此类计算的特点是求两端点的值，再与题给条件进行比较，若题给数值位于两端点之间，则符合题意，是正确的．


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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将6 g某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得到氢气0.2 g，则该混合物的可能组成是


    1. A.
      镁、铝
    2. B.
      铜、锌
    3. C.
      锌、铁
    4. D.
      钠、镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是


    1. A.
      Mg和Al
    2. B.
      Mg和Fe
    3. C.
      Al和Fe
    4. D.
      Al和Cu

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省清远市英德中学高三（上）第一次周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是（ ）
    A．Mg和Al
    B．Mg和Fe
    C．Al和Fe
    D．Al和Cu

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