某温度、压强下,向可变容积的密闭容器中充入了3 L A和2 L B,发生反应3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入此密闭容器内,达到平衡时,C的体积分数仍为m%,则有x=______,y=______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
高温 |
选项 | 投料方式 |
A | n(SiCl4):n(N2):n(H2)=1:1:2 |
B | n(SiCl4):n(N2):n(H2)=1:2:2 |
C | n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:2 |
D | n(SiCl4):n(N2):n(H2)=2:1:3 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二12月月考化学试卷(带解析) 题型:单选题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率 |
B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若>k,平衡就要向正反应方向移动 |
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。
(1)H2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的转化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是 。
选项投料方式
An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2
Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2
Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3
(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
A.c(HCl)减少
B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.Si3N4的物质的量减小
D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大
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科目:高中化学 来源:2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率
B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若 >k,平衡就要向正反应方向移动
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收
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