精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某温度、压强下,向可变容积的密闭容器中充入了3 L A和2 L B,发生反应3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变,将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入此密闭容器内,达到平衡时,C的体积分数仍为m%,则有x=______,y=______。

5  1


解析:

3A  +   2BxC   +   yD

3               x       y

3-0.6           4       0.8

x=5,y=1。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,可逆反应A+B?mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题:
(1)温度T1
T2(填“>”“=”或“<”).
(2)正反应是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”).
(3)如果A、B、C均为气体,则m
 2(填“>”“=”或“<”).
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”),平衡
移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a  kJ?mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ.
①a
b(填“>”“=”或“<”).
②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
增大A2的浓度,或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
增大A2的浓度,或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
(说出一种即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?房山区一模)碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.
(1)Al的原子结构示意图为
;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4

(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
高温
Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g.
①H2的平均反应速率是
0.024
0.024
 mol/(L?min).
②平衡时容器内N2的浓度是
0.06
0.06
mol?L-1
③SiCl4(g)的转化率是
40%
40%

④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应
减小
减小
(填“增大”、“减”或“不变”).
⑤在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现.下列四种投料方式,其中可行的是
AB
AB

选项 投料方式
A n(SiCl4):n(N2):n(H2)=1:1:2
B n(SiCl4):n(N2):n(H2)=1:2:2
C n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:2
D n(SiCl4):n(N2):n(H2)=2:1:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省绵阳市南山中学高二12月月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率
B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若>k,平衡就要向正反应方向移动
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0

某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)0.2 mol N2(g)0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g

(1)H2的平均反应速率是     mol·L-1·min-1 

(2)平衡时容器内N2的浓度是     mol·L-1 

(3)SiCl4(g)的转化率是     

(4)若按n(SiCl4)n(N2)n(H2)=326的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应    (增大”“减小不变”) 

(5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是     

选项投料方式

An(SiCl4)n(N2)n(H2)=112

Bn(SiCl4)n(N2)n(H2)= 122

Cn(SiCl4)n(N2)n(H2)= 322

Dn(SiCl4)n(N2)n(H2)= 213

 

(6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是    (填字母序号) 

A.c(HCl)减少

B.正反应速率减慢,逆反应速率加快

C.Si3N4的物质的量减小

D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率

B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若  >k,平衡就要向正反应方向移动

C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案