【题目】影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中② | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________
(2)甲同学的实验目的是:在相同的温度下,__________________________________。
实验二:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________;该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是_________________________。
【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2,Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化
【解析】
(1)要比较金属和稀硫酸的反应快慢,则应该使金属的形状和大小都是相同的,即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg;
(2)根据步骤和现象,目的是探究金属(反应物)本身的性质与反应速率的关系;
(3)要定量研究,需要测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需要的时间);
(4)浓硫酸和金属反应不能生成氢气,而铜与稀硫酸又不反应,所以选择的药品是Mg(或Fe)、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2;Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。
(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同,故答案为:分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg;
(2)根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,故答案为:研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系;
(3)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间,故答案为:一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间);
(4)由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸,因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断,所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸;常温下,浓硫酸能够使Fe钝化, Mg发生氧化还原反应不生成氢气,而生成二氧化硫,不能判断影响化学反应速率的因素,故答案为:Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸;常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2,Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。
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【题目】如图为以惰性电极进行电解:
(1)写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:A:_______________,B:_____________,C:_______________,D:_____________,
(2)电解AgNO3溶液的总反应化学方程式:________;
(3)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比_____。
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中对应点的温度关系为a>b>c
B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点
C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D.在b点对应温度下,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
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【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________,提供孤电子对的成键原子是_____________。
②氨的沸点_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞边长a=______________nm。
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【题目】I.(化学反应原理)
恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均反应速率为___。
(2)该反应的化学平衡表达式为___。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。
A.压强不再变化 B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
II.(化学与生活)
有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是___(填序号)。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是___(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___(填序号)。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的 △H=-91 kJ·mol-1
B.图乙表示己达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改 变的条件可能处加入催化剂
C.图丙中若K1闭合,石墨棒周围液pH逐渐升高;若K2闭合,电路中通过0.002NA 个电子时,两极理论上共产生0.002mol气体
D.图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线,该实验的指示剂最好选取酚酞
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【题目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:(黄色)+2H+(橙色)+H2O中,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使的物质的量增大,可以在溶液中加入①H+ ②OH- ③K+ ④( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
I. 分子式的确定:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.
(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.
II.结构式的确定:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.
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