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    【题目】用NaClO溶液吸收NO尾气，可提髙尾气中NO的去除率。其他条件相同时，转化为的转化率随NaClO溶液初始用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.HClO氧化NO的能力比NaClO强

    B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大

    C.若要吸收LNO，则消耗3molNaClO

    D.NaC1O溶液中有

    【答案】A

    【解析】

    根据图象，溶液PH越小，NO的转化率越大，说明HClO氧化NO的能力比NaClO强，选项A正确；

    B.向NaClO溶液中通入NO，发生反应：，反应生成了酸，pH减小，选项B错误；

    C.选项中并没有注明是标准状况下，无法计算体积，选项C错误；

    D.根据质子守恒可以得出，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

    B.pH等于7的溶液一定呈中性

    C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

    D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

    C.物质B的质量分数减小了D.a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

    A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

    B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

    C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

    (1)写出该反应的热化学方程式____。

    (2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。

    (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

    CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

    则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

    (4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）

    A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

    B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

    C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

    D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示正确的是（ ）

    A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

    B.只有熵增加的过程才能自发进行

    C.HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动

    B. Zn电极发生了氧化还原反应

    C. 电子经过溶液移向石墨电极

    D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O

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