练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）元素的种类决定于
     
    ，元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是
     
    ．
    （2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：
    Ⅰ．写出证明A1（OH）3是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）元素的种类由质子数决定，随着原子序数的递增，原子核外电子呈周期性变化；
    （2）Ⅰ．氢氧化铝可与强碱或强酸反应生成盐和水；
    Ⅱ．Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）2可与强碱反应．
    解答： 解：（1）元素是具有一定数目质子的同一类原子的总称，则元素的种类由质子数决定，原子最外层电子数决定着元素的性质，则随着原子序数的递增，原子核外电子呈周期性变化，
    故答案为：质子数；原子核外电子排布呈周期性的变化；
    （2）Ⅰ．氢氧化铝可与强碱或强酸反应生成盐和水，如氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    Ⅱ．Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）2与NaOH反应，而Mg（OH）2不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，
    故答案为：NaOH．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素在周期表的位置及单质化合物的性质即可解答，侧重化学用语的考查，注意书写的规范性，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W升，则被吸收的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）为（　　）
    A、2（V-W）升
    B、（2V-W）升
    C、（V-W）升
    D、2W 升

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大．
    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=a kJ?mol-1；
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=b kJ?mol-1．则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸．写出SO2电极的电极反应式
     
    ．
    （3）提高反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：
    ①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为
    50%，前5min内SO2的平均反应速率为
     
    ．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填序号）．
    a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）
    b温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
    c温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
    d在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的影响，实验结果如
    图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的
    是
     
    ，温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“一”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区．加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义．

    （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为
     
    ，正极发生的电极反应式
     
    ．
    （2）某化学兴趣小组用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：
     
    ．

    尾气中SO2的体积分数为
     
    （用含有V、m的代数式表示）．
    （3）已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
    NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
    ①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．
    ②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化．当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③可通过电解法使吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），并生成化工原料硫酸．其工作示意图见图2，试写出生成硫酸的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （mol/L）    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    ①以上三组实验的实验目的是
     
    ．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：①NO2
     光 
    .
     
    NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．则总反应可表示为
     
    ，NO2在其中起了
     
    作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空．
    已知：肼（N2H4）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分．
    （1）已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4地在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是
     
    ． 
    （3）右图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是
     

    ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（　　）
    选项 溶液 操作及现象
    A CaC12溶液 通入CO2，溶液不变浑浊；再通入氨气，溶液变浑浊
    B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
    C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色不褪去
    D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至过量，先生成沉淀后沉淀消失
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种安全措施合理的是（　　）
    A、储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水
    B、实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液
    D、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案