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    选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
    A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________。
    （3）分离水和汽油的混合物________。
    （4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。

    G    C    D    E
    试题分析：（1）食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离，可利用过滤来分离，故答案为：G；
    （2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，其中硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；
    （3）水和汽油互不相溶，可利用分液来分离，故答案为：D；
    （4）酒精和甲苯互溶，但沸点不同，可利用蒸馏来分离，故答案为：E
    考点：考查物质的分离与提纯
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    写出下列原子的电子排布式。
    (1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe
    (1)________
    (2)________
    (3)________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种不饱和醇，其结构简式为CH2＝CHCH2OH，请回答下列问题：
    (1)写出该化合物中官能团的名称________。
    (2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。
    ① 与酸性高锰酸钾溶液反应　 ② 与溴水反应　 ③ 与H2反应　
    ④ 与Na反应               ⑤ 燃烧反应　    ⑥ 催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验
    编号    		HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH
    甲0.20.2pH＝a
    乙c0.2pH＝7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH＝9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a ________7，则HA是强酸；若a________7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是________。
    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知有关物质的熔、沸点数据如表：

    物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    熔点/℃2   8522   072714190(2.5×105   Pa)
    沸点/℃3   6002   9801   412182.7

    请参考上述数据填空和完成问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
    N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g)          △H1=" +67.7" kJ?mol-1
    N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g)  △H2=-534 kJ?mol-1
    试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________kJ；
    (2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

    A单质在自然界中硬度最大
    B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    CC在B的下一周期，C的电离能数据（kJ   ·mol-1）为：I1=738  I2=1451    I3=7732  I4=10540
    D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

    （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含________个π键。
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型________，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是________。
    （3）D元素原子核外有________种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：________。
    （4）E元素基态原子的价电子排布式________。E晶体中微粒的堆积方式是
    ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    NA为阿伏加德罗常数，计算1g H2中，电子数目________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是________。若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是________。
    （2）将常温常压下气态的烷烃(用CnH2n+2表示)和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为________。

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