Question

【题目】（1）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系__________。

②若A、B、C都是气体，且m + n < p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H ______0

（2）将1molN2和4molH2充入容积为2L的密闭容器中发生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分钟后反应达平衡后，N2的浓度为0.25 mol/L，完成：

①N2转化率是____________

②用NH3 表达的化学反应速率为：___________

③平衡常数值是________________

Answer 1

【答案】m+n＞p△H < 050%O.25 mol /(L.min )64/125

【解析】

(1) ①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
②增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，以此解答；

（2）根据N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，建立平衡后，测得N2的浓度为0.25 mol/L，用三行式找出各量，代入公式计算即可。

(1) ①反应m A＋n B p C，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
因此，本题正确答案是：m+n＞p；
②若A、B、C都是气体，且m + n < p，在加压时化学平衡向逆反应方向移动，若升温平衡也向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应则为放热反应，故△H < 0，

因此，本题正确答案是： △H < 0；

（2） N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 2 0

变化浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.5

平衡浓度（mol/L） 0.25 1.25 0.5

则，①N2转化率是：×100%=50%，

②用NH3 表达的化学反应速率为：（NH3）== O.25 mol /(Lmin )，

③平衡常数值是:K===。

因此，本题正确答案是：50%； O.25 mol /(Lmin )； 64/125。