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15.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是(  )
A.Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B.CO32-、SO42-、Na+、K+
C.Cl-、MnO4-、OH-、K+D.Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

分析 强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,且Fe2+为浅绿色,与无色不符,故A不选;
B.酸性溶液中不能大量存在CO32-,故B不选;
C.MnO4-为紫色,与无色不符,且MnO4-、H+、Cl-发生氧化还原反应,不能共存,酸性溶液中不能大量存在OH-,故C不选;
D.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来,用分数表示即可).
(1)用NH3做喷泉实验,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.
(2)用NO2做喷泉实验,喷泉结束后,水充至烧瓶的2/3处,则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L.
(3)用NO2和O2按4:1体积比混合,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$ mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为.
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160KJ/mol.
(3)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化.已知 2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0
在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.
①0~15min 内,v(CO2)=0.027 mol?L-1?min-1,25℃时该反应平衡常数为0.14(该空保留2位小数);
②20min 时若改变反应条件,导致NO浓度下降,则改变的条件不可能是a(填选项序号).
a.升高温度    b.增加CO的量    c.降低温度     d.扩大容积
(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3.已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡:
①HSO3-?SO32-+H+,②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-;常温下,0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中c(H2SO3)<c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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3.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是(  )
A.1.6gCH4中含有的分子数
B.1molH2SO4中含有的H+ 数
C.2.4gMg中含有的原子数
D.标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数

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10.分别进行如表所示实验,现象和结论均正确的是(  )
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成,溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-
D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp
A.AB.BC.CD.D

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20.有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是(  )
A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂
B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇
C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成
D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取

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7.常温下,将等物质的量浓度的氨水(体积V1L)和盐酸(体积V2L)混合后,按下列不同情况分析填空:
(1)若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(3)若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-);
(4)若混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则需要V1>V2(填“<”、“>”、“=”),此时溶液的PH为7.

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4.在一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推断正确的是(  )
A.该反应属于置换反应B.氧化性I2>KClO3
C.还原性KClO3>I2D.还原剂为I2,氧化剂为Cl2

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5.硅是带来人类文明的重要元素之一.下列物质中主要成分是硅酸盐的是(  )
A.玻璃B.金刚石C.水晶D.大理石

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